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·钠是由碱(Soda)提取的,所以命名为Sodium。1807年英国化学家戴维(H.Davy)用电解氢氧化钠的方法制得金属钠。1890 年英国人卡特纳(H.Y.Castner)在英国建厂,采用电解法,由氢氧化钠制取钠。1921年美国人东斯(J.C.Downs)研究成功电解熔融氯化 钠制取金属钠,大幅度降低成本。1940年以后,汽车工业发展,生产汽油抗暴剂四乙基铅需用大量钠,使钠生产规模日趋扩大。

·金属钠很柔软。钠在空气中表面迅速氧化,失去光泽。120℃燃烧,并产生浓的白色烟雾;低于160℃和供氧不足时,生成氧化钠;250-300℃下供氧 充足时,生成过氧化钠。钠的化学性质非常活泼,遇水猛烈反应,放出氢气和大量的热。这种热可以熔化金属并点燃氢气,并产生爆鸣声。钠同氢在室温下不反 应,200-350℃时反应生成氢化钠。钠与CO2气体在室温下反应缓慢,但与干冰(固态CO2)接触时立刻爆炸。钠与CO在250-400℃时反应,生 成羰基钠;在600-850℃生成碳酸钠和碳化钠。

·钠广泛分布于自然界,主要有食盐、芒硝、天然碱。

·金属钠制取有卡斯特钠法和东斯法两种。 卡斯特钠法:在350℃下电解熔融的氢氧化钠。1925年前,曾用此法大量生产金属钠,由于电解时在阳极生成的水,同电解质中的钠又发生反应,生成NaOH和H2,所以电流效率不超过50%;后为电解氯化钠法取代。 东斯法:东斯法即电解氯化钠法,是目前工业上通用的方法。虽然各种形式的钠电解槽都有自己的特点,但基本上沿用东斯槽的结构形式。

·钠主要制成铅钠合金用于汽油抗爆剂四甲基铅或四基铅的生产。冶金工业中用钠作还原剂,制取钛、铪、钽等金属,用钠量增长很快。钠用作铸造铝-硅合金的变 质剂,使共晶体内的硅变成细小的纤维结构,从而提高合金的强度和塑性。化学工业中钠用于制造氰化钠、过氧化钠、氢化钠和氨基钠等化合物,它们在冶金、制 药、农药、印染工业中均有广泛的用途。金属钠在还原脂类制取脂肪醇的用量日益增加。钠和钠钾合金的导热性和热稳定性好,中子吸收截面小,可以用作快中子增 殖反应堆中的载热体。金属钠有很好的导电性,已被制成“钠电缆”,很有发展前途。钠的基本光谱线D1=5890Å,D2=5896 Å,利用这种特性制造的钠灯,光电转化率高,发光量大,光线柔和,已广泛用于照明。此外,钠还是研究中的钠-硫电池的的负极材料。